Bagaimana mengubah gula darah dari mg / dl menjadi mmol / l ?

Perhitungan pembersihan kreatinin (ml / menit) menggunakan rumus Cockcroft-Gault

Untuk pria: (140 - usia [tahun]) • berat dalam kg / (72 • kreatinin darah [mg / dl]).

Untuk wanita: [(140 - usia [tahun]) • berat dalam kg / (72 • kreatinin darah [mg / dl]) • 0,85.

Perhitungan laju filtrasi glomerulus (ml / min / 1,73 m2) sesuai dengan rumus yang dikembangkan dalam analisis studi MDRD [5]

Untuk pria: 186 • (kreatinin darah [mg / dl] -1,154) • (usia [tahun] -0,203).

Untuk wanita: 186 • (kreatinin darah [mg / dl] -1,154) • (usia [tahun] -0,203) • 0,742.

Untuk orang kulit hitam: 186 • (kreatinin darah [mg / dl] -1.154) • (usia [tahun] -0.203) • 1.21.

Ubah nilai kreatinin dari µmol / L menjadi mg / dl

Creatinine (mg / dl) = Creatinine (μmol / L) / 88.

Kalkulator online: konversi LDL-C (LDL-C) ke MMOL / L, MG / DL

Kami memberikan kepada Anda kalkulator online yang nyaman (medis / laboratorium) untuk dengan cepat menerjemahkan (mengkonversi / mengkonversi / mengkonversi) kolesterol LDL-C / LDL (Kolesterol Lipoprotein Kepadatan Rendah) ke mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. Di bawah ini adalah interpretasi hasil profil lipid untuk wanita, pria, anak-anak, remaja, orang tua (dalam tabel) dan bahan yang direkomendasikan di situs web kami (jika ditemukan masalah).

Skala MELD. Kalkulator online

Skala MELD (Model untuk Penyakit Hati Stadium Akhir) adalah sistem penilaian untuk menilai stadium akhir penyakit hati dan memprediksi kehidupan pada pasien dengan gagal hati stadium akhir. Skala ini digunakan untuk memprediksi tingkat kematian pasien yang membutuhkan transplantasi hati. Dia memberikan hasil yang paling akurat ketika memeriksa pasien yang lebih tua dari 30 tahun..

Skala numerik ini telah diadopsi di Amerika Serikat sejak tahun 2002 untuk menentukan prioritas transplantasi hati (karena terbatasnya jumlah organ donor)

MELD = 11,2 x ln (INR) + 9,57 x ln (kreatinin, mg / dl) + 3,78 x ln (bilirubin, mg / dl) + 6,43

Batas bawah norma untuk setiap indikator adalah 1, nilai maksimum untuk tingkat kreatinin adalah 4 mg / dl (353,61 μmol / l); jika pasien menjalani hemodialisis, maka tingkat kreatinin diambil sebagai 4 mg / dl (353,61 μmol / L). In adalah logaritma natural; INR adalah sikap normal internasional. Prognosis hidup yang tidak menguntungkan dikaitkan dengan nilai MELD> 18. Semakin tinggi nilai indeks, semakin sulit penyakit hati.

Skala MELD (2016)

Anda juga mungkin merasa terbantu:

Tentang kalkulator ini

Penilaian tingkat keparahan kondisi pasien dengan sirosis hati sesuai dengan skala MELD (Model untuk Penyakit Hati Stadium Akhir, 2016)

Rumus

Penilaian dilakukan sesuai dengan parameter berikut:

Skala MELD (asli) MELD (i) = (0,957 * ln (kreatinin serum, mg / dl * 88,4 1 ) + 0,378 * ln (bilirubin serum, mg / dl * 117,104 2 ) + 1.120 * ln (INR) + 0.643) * 10 (selama hemodialisis setidaknya dua kali dalam 7 hari terakhir kreatinin adalah 4,0 mg / dl)

Skala MELD (2016) untuk sodium = MELD (orig) + 1,32 * (137-sodium) - [0,033 * MELD (orig) * (137-serum sodium)]

1 - faktor konversi kreatinin dari mg / dl ke µmol / l

2 - faktor konversi bilirubin dari mg / dl ke µmol / l

Grafik Konversi

Konversi satuan: mikromolar [μM atau 0,000001M] ke milimol per liter [mmol / l]

Unit logaritmik

Rincian konsentrasi molar

Informasi Umum

Konsentrasi larutan dapat diukur dengan berbagai cara, misalnya, sebagai perbandingan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Dalam artikel ini kita akan mempertimbangkan konsentrasi molar, yang diukur sebagai rasio antara jumlah zat dalam mol dengan total volume larutan. Dalam kasus kami, suatu zat adalah zat yang larut, dan kami mengukur volume untuk seluruh larutan, bahkan jika zat lain terlarut di dalamnya. Jumlah zat adalah jumlah komponen elementer, seperti atom atau molekul suatu zat. Karena bahkan dalam jumlah kecil suatu zat biasanya ada sejumlah besar komponen dasar, unit khusus, ngengat digunakan untuk mengukur jumlah zat. Satu mol sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12, yaitu sekitar 6 × 10²³ atom.

Lebih mudah menggunakan ngengat jika kita bekerja dengan jumlah zat yang sangat kecil sehingga jumlahnya dapat dengan mudah diukur oleh perangkat rumah atau industri. Kalau tidak, Anda harus bekerja dengan jumlah yang sangat besar, yang tidak nyaman, atau dengan berat atau volume yang sangat kecil, yang sulit ditemukan tanpa peralatan laboratorium khusus. Paling sering, atom digunakan ketika bekerja dengan mol, meskipun dimungkinkan untuk menggunakan partikel lain, seperti molekul atau elektron. Harus diingat bahwa jika non-atom digunakan, maka ini harus ditunjukkan. Terkadang konsentrasi molar juga disebut molaritas..

Molaritas tidak harus dikacaukan dengan molalitas. Tidak seperti molaritas, molalitas adalah rasio jumlah zat terlarut dengan massa pelarut, dan tidak terhadap massa seluruh larutan. Ketika pelarut adalah air, dan jumlah zat terlarut kecil dibandingkan dengan jumlah air, maka molaritas dan molalitas nilainya sama, tetapi dalam kasus lain mereka biasanya berbeda..

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Konsentrasi Molar

Konsentrasi molar tergantung pada suhu, meskipun ketergantungan ini lebih kuat untuk beberapa dan lebih lemah untuk solusi lain, tergantung pada zat yang dilarutkan di dalamnya. Beberapa pelarut mengembang dengan meningkatnya suhu. Dalam hal ini, jika zat yang dilarutkan dalam pelarut ini tidak berkembang bersama dengan pelarut, maka konsentrasi molar dari seluruh larutan berkurang. Di sisi lain, dalam beberapa kasus, dengan meningkatnya suhu, pelarut menguap, dan jumlah zat terlarut tidak berubah - dalam hal ini, konsentrasi larutan akan meningkat. Terkadang yang terjadi justru sebaliknya. Terkadang perubahan suhu memengaruhi bagaimana zat terlarut larut. Sebagai contoh, sebagian atau semua zat terlarut berhenti larut, dan konsentrasi larutan menurun.

Unit

Konsentrasi molar diukur dalam mol per satuan volume, misalnya, mol per liter atau mol per meter kubik. Ngengat per meter kubik adalah satuan SI. Molaritas juga dapat diukur menggunakan satuan volume lainnya..

Cara menemukan konsentrasi molar

Untuk menemukan konsentrasi molar, Anda perlu mengetahui jumlah dan volume zat. Jumlah suatu zat dapat dihitung dengan menggunakan rumus kimia dari zat ini dan informasi tentang massa total zat ini dalam larutan. Yaitu, untuk mengetahui jumlah larutan dalam mol, kami menemukan massa atom masing-masing atom dalam larutan dari tabel periodik, dan kemudian kami membagi massa total zat dengan total massa atom dari atom-atom dalam molekul. Sebelum menambahkan bersama massa atom, Anda harus memastikan bahwa kami mengalikan massa setiap atom dengan jumlah atom dalam molekul yang kami pertimbangkan.

Anda dapat melakukan perhitungan dalam urutan terbalik. Jika konsentrasi molar larutan dan formula zat terlarut diketahui, maka Anda dapat mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, dalam mol dan gram..

Contohnya

Temukan molaritas larutan 20 liter air dan 3 sendok makan soda. Dalam satu sendok makan - sekitar 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda adalah natrium bikarbonat, rumusnya adalah NaHCO₃. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk menghitung molaritas, jadi kita menemukan massa atom konstituen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C) dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Karena oksigen dalam rumus adalah O₃, maka perlu untuk menggandakan massa atom oksigen dengan 3. Kita mendapatkan 47,9982. Sekarang tambahkan massa semua atom dan dapatkan 84.006609. Massa atom ditunjukkan dalam tabel periodik dalam satuan massa atom, atau a. E. m. Perhitungan kami juga di unit ini. Satu a. E. m. Sama dengan massa satu mol zat dalam gram. Yaitu, dalam contoh kita, massa satu mol NaHCO₃ adalah 84.006609 gram. Dalam tugas kita - 51 gram soda. Kami menemukan massa molar dengan membagi 51 gram dengan massa satu mol, yaitu dengan 84 gram, dan kami mendapat 0,6 mol.

Ternyata solusi kami adalah 0,6 mol soda yang dilarutkan dalam 20 liter air. Bagilah jumlah soda ini dengan volume total larutan, yaitu 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Karena sejumlah besar pelarut dan sejumlah kecil zat terlarut digunakan dalam larutan, konsentrasinya rendah.

Pertimbangkan contoh lain. Temukan konsentrasi molar satu potong gula dalam secangkir teh. Gula meja terdiri dari sukrosa. Pertama kita temukan berat satu mol sukrosa, rumusnya adalah C₁₂H₂₂O₁₁. Dengan menggunakan tabel periodik, kami menemukan massa atom dan menentukan massa satu mol sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Dalam satu kubus gula 4 gram, yang memberi kita 4/342 = 0,01 mol. Ada sekitar 237 mililiter teh dalam satu cangkir, yang berarti konsentrasi gula dalam satu cangkir teh adalah 0,01 mol / 237 mililiter × 1000 (untuk mengubah mililiter menjadi liter) = 0,049 mol per liter.

Aplikasi

Konsentrasi molar banyak digunakan dalam perhitungan yang berkaitan dengan reaksi kimia. Bagian kimia di mana rasio antara zat dalam reaksi kimia dihitung dan sering bekerja dengan mol disebut stoikiometri. Konsentrasi molar dapat ditemukan dengan rumus kimia dari produk akhir, yang kemudian menjadi zat terlarut, seperti dalam contoh dengan larutan soda, tetapi Anda juga dapat pertama-tama menemukan zat ini dengan formula reaksi kimia selama pembentukannya. Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui formula zat yang terlibat dalam reaksi kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan reaksi kimia, kami menemukan rumus molekul zat terlarut, dan kemudian kami menemukan massa molekul dan konsentrasi molar menggunakan tabel periodik, seperti pada contoh di atas. Tentu saja, dimungkinkan untuk melakukan perhitungan dalam urutan terbalik menggunakan informasi tentang konsentrasi molar suatu zat.

Pertimbangkan contoh sederhana. Kali ini campur soda dengan cuka untuk melihat reaksi kimia yang menarik. Cuka dan soda mudah ditemukan - Anda mungkin memilikinya di dapur. Seperti disebutkan di atas, formula untuk soda adalah NaHCO₃. Cuka bukanlah zat murni, tetapi larutan asam asetat 5% dalam air. Formula asam asetat adalah CH₃COOH. Konsentrasi asam asetat dalam cuka bisa lebih atau kurang dari 5%, tergantung pada produsen dan negara pembuat cuka, karena konsentrasi cuka di berbagai negara berbeda. Dalam percobaan ini, Anda tidak dapat khawatir tentang reaksi kimia air dengan zat lain, karena air tidak bereaksi dengan soda. Hanya volume air yang penting bagi kami, ketika nanti kami akan menghitung konsentrasi larutan.

Pertama, kami memecahkan persamaan untuk reaksi kimia antara soda dan asam asetat:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produk reaksi adalah H₂CO₃, zat yang, karena kestabilannya yang rendah, bereaksi lagi.

Sebagai hasil dari reaksi, kami memperoleh air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampur natrium asetat yang diperoleh dengan air dan menemukan konsentrasi molar larutan ini, sama seperti sebelumnya kami menemukan konsentrasi gula dalam teh dan konsentrasi soda dalam air. Ketika menghitung volume air, perlu diperhitungkan air di mana asam asetat dilarutkan. Sodium asetat adalah zat yang menarik. Ini digunakan dalam bantalan pemanas kimia, seperti penghangat tangan..

Menggunakan stoikiometri untuk menghitung jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi kimia, atau produk reaksi, yang nantinya akan kita temukan konsentrasi molar, perlu dicatat bahwa hanya sejumlah terbatas zat yang dapat bereaksi dengan zat lain. Ini juga mempengaruhi jumlah produk akhir. Jika konsentrasi molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk awal dengan metode perhitungan terbalik. Metode ini sering digunakan dalam praktik ketika menghitung reaksi kimia..

Saat menggunakan resep, baik dalam masakan, dalam pembuatan obat-obatan, atau dalam menciptakan lingkungan yang ideal untuk ikan akuarium, Anda perlu mengetahui konsentrasi. Dalam kehidupan sehari-hari, paling sering lebih mudah menggunakan gram, tetapi dalam farmasi dan kimia mereka sering menggunakan konsentrasi molar.

Di industri farmasi

Saat membuat obat, konsentrasi molar sangat penting, karena itu tergantung pada bagaimana obat mempengaruhi tubuh. Jika konsentrasinya terlalu tinggi, maka obat-obatan itu bahkan bisa berakibat fatal. Di sisi lain, jika konsentrasinya terlalu rendah, maka obatnya tidak efektif. Selain itu, konsentrasi penting dalam pertukaran cairan melalui membran sel dalam tubuh. Ketika menentukan konsentrasi cairan, yang harus melewati atau, sebaliknya, tidak melewati membran, baik konsentrasi molar digunakan atau konsentrasi osmotik ditemukan dengannya. Konsentrasi osmotik lebih sering digunakan daripada konsentrasi molar. Jika konsentrasi suatu zat, seperti obat, lebih tinggi di satu sisi membran, dibandingkan dengan konsentrasi di sisi lain membran, misalnya, di dalam mata, maka solusi yang lebih pekat akan bergerak melalui membran ke tempat konsentrasi kurang. Aliran larutan seperti itu melalui membran seringkali bermasalah. Misalnya, jika cairan bergerak di dalam sel, misalnya, ke dalam sel darah, maka ada kemungkinan bahwa karena cairan ini meluap, membran akan rusak dan pecah. Kebocoran cairan dari sel juga bermasalah, karena ini akan mengganggu kinerja sel. Setiap aliran yang diinduksi cairan melalui membran dari sel atau ke dalam sel diinginkan untuk mencegah, dan untuk tujuan ini mereka mencoba untuk membuat konsentrasi obat mirip dengan konsentrasi cairan dalam tubuh, misalnya, dalam darah.

Perlu dicatat bahwa dalam beberapa kasus konsentrasi molar dan osmotik sama, tetapi ini tidak selalu terjadi. Ini tergantung pada apakah zat yang dilarutkan dalam air meluruh menjadi ion selama disosiasi elektrolitik. Ketika menghitung konsentrasi osmotik, partikel umumnya diperhitungkan, sedangkan ketika menghitung konsentrasi molar, hanya partikel tertentu, misalnya, molekul, yang diperhitungkan. Karena itu, jika, misalnya, kita bekerja dengan molekul, tetapi zat tersebut meluruh menjadi ion, maka akan ada lebih sedikit molekul daripada jumlah total partikel (termasuk molekul dan ion), dan oleh karena itu konsentrasi molar akan lebih rendah daripada yang osmotik. Untuk mengubah konsentrasi molar menjadi osmotik, Anda perlu mengetahui sifat fisik larutan.

Dalam pembuatan obat-obatan, apoteker juga memperhitungkan tonisitas larutan. Tonisitas adalah sifat larutan yang tergantung pada konsentrasi. Tidak seperti konsentrasi osmotik, tonisitas adalah konsentrasi zat yang tidak diizinkan oleh membran. Proses osmosis menyebabkan solusi dengan konsentrasi yang lebih tinggi untuk pindah ke solusi dengan konsentrasi yang lebih rendah, tetapi jika membran mencegah gerakan ini tanpa membiarkan larutan melewatinya, maka timbul tekanan pada membran. Tekanan seperti itu biasanya bermasalah. Jika obat dimaksudkan untuk memasukkan darah atau cairan lain dalam tubuh, perlu untuk menyeimbangkan tonisitas obat ini dengan tonisitas cairan dalam tubuh untuk menghindari tekanan osmotik pada membran di dalam tubuh..

Untuk menyeimbangkan tonisitas, obat sering dilarutkan dalam larutan isotonik. Solusi isotonik adalah larutan garam meja (NaCL) dalam air dengan konsentrasi yang memungkinkan Anda menyeimbangkan tonisitas cairan dalam tubuh dan tonisitas campuran larutan ini dan obat. Biasanya, larutan isotonik disimpan dalam wadah steril dan diinfus secara intravena. Terkadang digunakan dalam bentuk murni, dan terkadang sebagai campuran dengan obat.

Ubah μmol L menjadi mg dl

[Sistem satuan internasional (SI) dalam kedokteran. G. Lippert. Per. dengan dia. M., Kedokteran, 1980; Satuan SI dalam kedokteran. Jenewa, WHO, 1979]

Buku pegangan ini berisi tabel-tabel untuk zat-zat dan beberapa jumlah fisik yang menarik untuk biologi ruang angkasa dan kedokteran. Data dalam tabel ini termasuk nilai numerik dari norma, area yang disengketakan (diragukan) dan area patologi.

Nomor-nomor norma dicetak dalam huruf tebal, area yang diperdebatkan dalam huruf miring, area patologi dalam keadaan normal.

Sebagai suplemen, disediakan tabel faktor konversi satuan untuk zat yang digunakan dalam praktik laboratorium..

Tabel 23. Faktor konversi satuan untuk zat yang digunakan dalam praktik laboratorium

Tabel 24. MM Hg senior → kPa

Tabel 25. kPa → mmHg. st

Tabel 26. Lihat perairan. senior → kPa

Tabel 27. mm Hg St. → kPa untuk pCO2, PO2

Penskalaan: mmHg st. * 0.1333 = kPa; kPa * 7.501 = mmHg st.

Tabel 28. Tekanan darah mm RT. senior → kPa

Penskalaan: mmHg st. * 0.1333 = kPa; kPa * 7.501 = mmHg st.

Tabel 29. Frekuensi 1 / mnt → Hz

Konversi: 1 / mnt * 0,01667 = Hz; Hz * 60 = 1 / mnt.

Contoh: 72 / mnt = 1,2 Hz.

Laju pernapasan saat istirahat 8-20 dalam 1 menit.

Denyut jantung istirahat 60-80 dalam 1 menit.

Tabel 30. Pertukaran utama kcal /m 2 jam→ J /m 2 s (B /m 2 )

Perhitungan ulang: kcal /m 2 jam* 1,163 = J /m 2 s* 0.8598 = kkal /m 2 jam.

Tabel 31. Pekerjaan, energi, kgf → J

Perhitungan ulang: kGsm * 9,807 = J; J * 0.102 = 1kGcm.

Tabel 32. Panaskan kkal → kJ

Perhitungan ulang: kcal * 4.1868 = kJ; kJ * 0,2388 = kkal.

Tabel 33. Daya kGcm / mnt → W

Perhitungan ulang: kgf / mnt * 0,1634 = W; W * 6.118 = kgf / mnt.

Tabel 34. Hemoglobin g% → mmol / L (Hb / 4)

Perhitungan ulang: g% * 0,6206 = mmol / l; mmol / L * 1,611 = g%.

Tabel 35. Bilirubin (plasma, serum) mg% → μmol / l

Tabel 36. Glukosa (darah, plasma, serum) (mg% → mmol / l)

Perhitungan ulang: mg% * 0,05551 = mmol / l; mmol / L * 18,02 = mg%.

Tabel 37. Zat besi (plasma, serum) μg% → μmol / L

Tabel 38. Potasium (serum) mg% → mmol / l

Perhitungan ulang: mg% * 0,2557 = mmol / l = mg * equiv / l; mmol / L * 3,91 = mg%.

Tabel 39. Kalsium (plasma, serum) mg /% → mmol / l

Tabel 40. Kalsium (urin) mg% → mmol

Tabel 41. 17-ketosteroid (urin) mg → μmol

Konversi: mg * 3,467 = μmol * 0,2884 = mg.

Catatan. 17-ketosteroid dihitung sebagai dehydroepiandrosterone (DNER), perhitungan untuk etiocholanolone dan androsterone hanya berbeda 0,3%. Tabel konversi juga dapat digunakan untuk steroid "ketogenik" (normanya sedikit lebih rendah). Norma ini sangat tergantung pada usia: tingkat maksimum pada usia 20-30 pada pria lebih tinggi daripada pada wanita.

Tabel 42. Kreatinin (plasma, serum) mg% → μmol / l

Konversi: mg% * 88.40 = mmol / l; μmol / L * 0,01131 = mg%.

Tabel 43. Kreatinin (urin harian) mg → mmol; mmol → mg

Tabel 44. Fosfor anorganik (plasma, serum) mg% → mol / l

Tabel 45. Fosfor anorganik (urin harian) g → mmol

Perhitungan ulang: g * 32.29 = mmol; mg * 0,03229 = mmol; mmol * 0,03097 = g; mmol * 30,97 = mg.

Tabel 46. Kolesterol (plasma, serum) mg% → mmol / l

Unit kolesterol dan terjemahannya

Paling sering dalam praktek klinis, kolesterol diukur dalam mg / dl. Standarisasi ini memungkinkan dokter untuk lebih mudah menafsirkan hasil laboratorium. Tetapi beberapa perangkat memberikan nilai akhir dalam mmol / l. Ini membutuhkan konversi tambahan ke unit yang biasa digunakan. Penerjemahan dapat dilakukan secara manual, yang memakan waktu. Semakin populer adalah kalkulator elektronik parameter darah biokimia.

Apa itu kolesterol??

Molekul kolesterol adalah styrenes kompleks yang ditemukan dalam hormon, enzim pencernaan, dan metabolit vitamin. Kurangnya kolesterol dalam tubuh menyebabkan kekurangan banyak organ dan sistem. Karena itu, penting untuk menjaga keseimbangan antara lipoprotein densitas tinggi dan rendah. Peningkatan molekul kolesterol terjadi ketika ada kesalahan dalam diet, gaya hidup yang menetap, atau karena gangguan genetik. Pencegahan dan pemeriksaan medis yang tepat waktu membantu mencegah komplikasi dislipidemia dalam bentuk aterosklerosis pada dinding arteri dan vena dengan bencana vaskuler berikutnya..

Dalam satuan apa diukur??

Untuk menafsirkan dengan benar hasil analisis biokimia, Anda perlu menavigasi norma dan singkatan. Kolesterol darah diukur dalam satuan:

Nilai ini dapat diukur dalam mmol / L..

  • Mmol / l. Itu berarti milimol per liter. Ngengat mengandung 10 zat tingkat ketiga.
  • Μmol / L. Jadi kurangi micromole per liter. Angka ini 100 kali lebih sedikit dari yang sebelumnya..
  • Mg / dl. Miligram per desiliter. Deciliter berisi 10 liter. Ini juga disebut sebagai mg / 100ml.
  • Mg%. Miligram Persen. Ini berarti bahwa 100 ml larutan uji mengandung sejumlah zat tertentu.
  • Mg / L - miligram per liter. Sebutan ini jarang digunakan..
  • Μg / ml - mikrogram per liter.
Kembali ke daftar isi

Transfer ke unit lain

Dalam sebuah publikasi tentang fisiologi metabolisme kolesterol, Y. L. Tyuryumin, MD, mengklaim bahwa jenis kolesterol endogen dan eksogen dalam berbagai persentase terkandung dalam aliran darah.

Agar unit mempertahankan indikator desimalnya, Anda perlu menerjemahkannya dengan benar. Konversi dilakukan menggunakan kalkulator online khusus atau tabel yang berisi koefisien. Misalnya, Anda dapat mengonversi mikromol ke mmol dengan membagi nilai aslinya dengan seribu. Unit SI standar dan nomor tradisional yang direkomendasikan digunakan untuk manipulasi tersebut..

Konversi dari gram ke mol dan dari mol ke gram

Kalkulator diterjemahkan dari massa suatu zat yang diberikan dalam gram ke jumlah zat dalam mol dan sebaliknya.

Untuk masalah kimia, mungkin perlu untuk mengubah massa suatu zat dalam gram menjadi jumlah zat dalam mol dan sebaliknya.
Ini diselesaikan melalui rasio sederhana:
,
Dimana massa zat dalam gram, adalah jumlah zat dalam mol, adalah massa molar zat dalam gram / mol

Kalkulator di bawah ini secara otomatis menghitung massa molar sesuai dengan rumus zat dan menghitung massa zat dalam gram atau jumlah zat dalam mol, tergantung pada pilihan pengguna. Untuk referensi, massa molar senyawa dan detail kalkulasinya juga ditampilkan.

Elemen kimia harus ditulis seperti yang tertulis dalam tabel periodik, yaitu, memperhitungkan huruf besar dan kecil. Sebagai contoh, Co-cobalt, CO-carbon monoxide, carbon monoxide. Jadi, Na3PO4 benar, na3po4, NA3PO4 salah.

Konversi dari gram ke mol dan dari mol ke gram

Massa molar adalah karakteristik suatu zat, perbandingan massa suatu zat dengan jumlah mol zat ini, yaitu massa satu mol zat. Untuk unsur-unsur kimia individual, massa molar adalah massa satu mol dari masing-masing atom unsur ini, yaitu massa atom suatu zat yang diambil dalam jumlah yang sama dengan bilangan Avogadro (pada kenyataannya, bilangan Avogadro adalah jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram karbon-12). Jadi, massa molar elemen, dinyatakan dalam g / mol, secara numerik bertepatan dengan massa molekul - massa atom elemen, diekspresikan dalam a. E. m. (Satuan atom massa). Dan massa molar dari molekul kompleks (senyawa kimia) dapat ditentukan dengan menyimpulkan massa molar dari unsur-unsur penyusunnya.

Dan, pada kenyataannya, momen paling sulit dalam perhitungan adalah penentuan massa molar senyawa kimia.

Untungnya, situs kami sudah memiliki kalkulator Senyawa Massa Molar yang menghitung massa molar senyawa kimia berdasarkan data massa atom dari Buku Pegangan Mendeleev. Ini digunakan untuk memperoleh massa molar sesuai dengan formula yang dimasukkan dari senyawa kimia dalam kalkulator.

Tiba-tiba bahasa Rusia

Sekarang sedikit penyimpangan. Saat menulis teks ini, saya punya pertanyaan - bagaimana menulis dengan benar dari sudut pandang bahasa Rusia: terjemahan tahi lalat ke liter atau terjemahan tahi lalat ke liter.

Menurut Wiktionary, kata ngengat condong, mis. tahi lalat, berdoa, tahi lalat, tahi lalat, berdoa, tahi lalat di tunggal, dan tahi lalat, tahi lalat, tahi lalat, tahi lalat, tahi lalat, tahi lalat, tahi lalat di jamak.

Selain itu, menurut Arahan Metodologi 1979 dari Komite Negara Uni Soviet untuk Standar, “Penunjukan unit yang bertepatan dengan nama-nama unit ini, dengan kasus dan angka tidak boleh diubah jika mereka ditempatkan setelah nilai-nilai numerik, serta dalam judul kolom, tabel samping dan kesimpulan, dalam penjelasan penunjukan jumlah untuk formula. Penunjukan tersebut meliputi: bar, rem, var, mol, rad. Itu harus ditulis 1 mol, 2 mol, 5 mol, dll. Pengecualian adalah penunjukan "St. Tahun", yang berubah sebagai berikut : 1 St. tahun, 2,3,4 St. tahun, 5 St. tahun. "

Jadi, ternyata "transfer mol ke liter" benar, dan "transfer mol ke liter" tidak benar, tetapi "5 mol" benar, "5 mol" tidak benar.

Ubah milimol per liter ke mikromol per liter (mmol / L menjadi µmol / L):

Dengan menggunakan kalkulator ini, Anda dapat memasukkan nilai untuk konversi bersama dengan unit asli, misalnya, '601 milimol per liter'. Dalam hal ini, Anda dapat menggunakan nama lengkap satuan ukuran, atau singkatannya, misalnya, 'milimol per liter' atau 'mmol / l'. Setelah memasukkan satuan ukuran yang akan dikonversi, kalkulator menentukan kategorinya, dalam hal ini, 'Konsentrasi molar'. Setelah itu, ia mengonversi nilai yang dimasukkan ke semua unit pengukuran yang relevan yang ia ketahui. Dalam daftar hasil, Anda pasti akan menemukan nilai yang dikonversi yang Anda butuhkan. Atau, nilai yang dikonversi dapat dimasukkan sebagai berikut: '81 mmol / L ke μmol / L 'atau '68 mmol / L berapa banyak μmol / L' atau '54 mmol / liter -> mikromol per liter 'atau '76 mmol / L = mikromol / l 'atau' 8 milimol per liter dalam mikromol / l 'atau '52 mmol / l per mikromol per liter' atau '18 milimol per liter berapa banyak mikromol per liter '. Dalam hal ini, kalkulator juga akan segera memahami unit pengukuran yang Anda inginkan untuk mengkonversi nilai aslinya. Terlepas dari mana dari opsi ini yang digunakan, itu menghilangkan kebutuhan untuk pencarian kompleks untuk nilai yang diinginkan dalam daftar pilihan panjang dengan kategori yang tak terhitung jumlahnya dan unit yang tak terhitung jumlahnya didukung. Semua ini dilakukan untuk kita oleh kalkulator yang berupaya dengan tugasnya dalam hitungan detik..

Selain itu, kalkulator memungkinkan Anda untuk menggunakan rumus matematika. Akibatnya, tidak hanya angka seperti '(48 * 42) mmol / L' diperhitungkan. Anda bahkan dapat menggunakan beberapa unit secara langsung di bidang konversi. Misalnya, kombinasi seperti itu mungkin terlihat seperti ini: '601 mmol per liter + 1803 mikromol per liter' atau '12mm x 20cm x 55dm =? cm ^ 3 '. Unit-unit ukuran yang digabungkan dengan demikian secara alami harus saling bersesuaian dan masuk akal dalam kombinasi yang diberikan.

Jika Anda mencentang kotak di sebelah opsi 'Angka dalam catatan ilmiah', jawabannya akan disajikan sebagai fungsi eksponensial. Misalnya, 3.526.049.350.629 × 10 28. Dalam bentuk ini, representasi angka dibagi oleh eksponen, di sini 28, dan nomor aktual, di sini 3.526.049.350.629. Dalam perangkat yang memiliki kemampuan terbatas untuk menampilkan angka (misalnya, kalkulator saku), metode penulisan angka 3.526.049.350.629 E + 28 juga digunakan. Secara khusus, membuatnya mudah untuk melihat angka yang sangat besar dan sangat kecil. Jika kotak ini tidak dicentang, hasilnya ditampilkan menggunakan metode pencatatan angka yang biasa. Dalam contoh di atas, akan terlihat seperti ini: 35.260.493.506.290.000.000.000.000.000.000 Terlepas dari penyajian hasilnya, akurasi maksimum kalkulator ini adalah 14 tempat desimal. Akurasi ini harus cukup untuk sebagian besar tujuan..

Berapa banyak mikromol per liter adalah 1 milimol per liter??

1 milimol per liter [mmol / l] = 1.000 mikromol per liter [µmol / l] - Kalkulator pengukuran yang, antara lain, dapat digunakan untuk mengonversi milimol per liter ke mikromol per liter.

Baca Tentang Faktor Risiko Diabetes